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碳酸鈉，俗名蘇打、純鹼、洗滌鹼，化學式：Na?CO?，普通情況下為白色粉末，為強電解質。密度為2.532g/cm3，熔點為851℃，易溶於水，具有鹽的通性。

存在於自然界（如鹽水湖）的碳酸鈉稱為天然鹼。這是目前秦國碳酸鈉的主要來源。但是產量非常的有限。這也是目前玻璃，紡織，化學等相關產業無法快速發展的原因之一。

可以這麼說，碳酸鈉的發展現在已經有制約秦國化學發展的苗頭了。

實驗室製取碳酸鈉，主要靠氫氧化鈉和二氧化碳的反應。

呂布蘭法最早在1791年，古人就開始用食鹽、硫酸、煤、石灰石為原料生產碳酸鈉，是為呂布蘭法。此法原料利用不充分、勞動條件惡劣、產品質量不佳，逐漸為索爾維法代替。

索爾維法，1859年，比利時人索爾維，用食鹽、氨水、二氧化碳為原料，於室溫下從溶液中析出碳酸氫鈉，將它加熱，即分解為碳酸鈉，人們將此方法稱為索氏制鹼法，此法一直沿用至今。

侯德榜法1943年中國人侯德榜留學海外歸來，他結合中國內地缺鹽的國情，對索爾維法進行改進，將純鹼和合成氨兩大工業聯合，同時生產碳酸鈉和化肥氯化銨，大大地提高了食鹽利用率，是為侯氏制鹼法。

四種方法能夠採用的只有後兩種。索爾維哈和侯德榜法。但是兩種需要另外一種化工品，氨水。

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